产品分类

技术文章

您的位置:首页 > 技术文章 > 你知道如何配制实验缓冲标准溶液吗?

你知道如何配制实验缓冲标准溶液吗?

时间:2020-06-17 点击:155次

  实验缓冲标准溶液是量值准确可靠,稳定性良好,便于携带和使用的工作标准物质,广泛用于电子、表面处理、化学品、汽车配件、环保、检测机构、科研单位、能源、食品、材料、半导体等领域。主要用于滴定分析及相关分析方法确认与评价,认证考核计量系统量值传递等相关工作。

  怎么配制实验缓冲标准溶液:
  1、只要知道bai缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的dupH值(及要求的zhi缓冲液总浓度),就能按公式计算盐和酸的量。dao总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。
  2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。
 
 
  3、经查表知pH5.8浓度为0.2摩尔的Na2HPO48.0毫升,而92.0毫升的0.2摩尔Na2HPO4。依此可推论出配制100ml0.1摩尔的磷酸缓冲液需要8.0毫升0.1摩尔的Na2HPO4,而0.1摩尔的Na2HPO4需要92.0毫升。
 
 
  4、计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。
 
 
  5、各种实验缓冲标准溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
 
  实验原理:
  弱酸及其共轭碱(如HAc-NaAc)的水溶液,或者弱碱和它的共轭酸(如NH3.H2O-NH4CI)的水溶液,能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH值保持稳定,具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的
缓冲溶液,其pH值的计算公式为:pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)
  对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液,其pH值的计算公式为:pH=PKw - pbK+lg(C碱/C共轭酸)
  缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa土1。

广州分析测试中心科力技术开发公司

版权所有 ©2020 广州分析测试中心科力技术开发公司  备案号:粤ICP备09211008号

您是第19627位访问者  技术支持:化工仪器网  管理登陆
扫一扫访问手机站扫一扫访问手机站
访问手机站